一. 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO

⑵化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二.分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 2KCl+3O2↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

三.氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

六、化学方程式+反应现象+应用

(1)、2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟;白色信号弹

(2)、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体;拉瓦锡实验

(3)、2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体

(4)、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

(5)、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

(6)、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

(7)、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

(8)、2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水);高能燃料

(9)、4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体;证明空气中氧气含量

(10)、CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水);甲烷和天然气的燃烧

(11)、2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

(12)、2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气

(13)、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体;实验室制备氧气

(14)、2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 ;拉瓦锡实验

(15)、2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 ;电解水

(16)、Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

(17)、NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体;碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

(18)、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解;实验室制备氢气

(19)、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

(20)、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

(21)、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

(22)、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

(23)、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

(24)、WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

(25)、MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

(26)、2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

(27)、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

(28)、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 ;质量守恒定律实验

(29)、2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

(30)、2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧

(31)、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ;冶炼金属

(32)、2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 冶炼金属

(33)、Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑ 冶炼金属

(34)、C+CO2 2CO

(35)、CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红;证明碳酸的酸性

(36)、H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去

(37)、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊;应用CO2检验

(38)、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，;石头的风化

(39)、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体;水垢形成.钟乳石的形成

(40)、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体;小苏打蒸馒头

(41)、CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

(42)、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室制备二氧化碳、除水垢

(43)、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体;泡沫灭火器原理

(44)、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体;泡沫灭火器原理

(45)、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

(46)、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属

(47)、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理

(48)、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理

(49)、WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理

(50)、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

(51)、2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

(52)、C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 ;酒精的燃烧

(53)、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质;湿法炼铜、镀铜

(54)、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 ;镀银

(55)、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质;镀铜

(56)、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色;铁器除锈

(57)、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

(58)、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

(59)、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

(60)、ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

(61)、MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

(62)、CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

(63)、NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

(64)、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

(65)、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

(66)、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解;胃舒平治疗胃酸过多

(67)、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

(68)、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

(69)、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 ;检验Cl— 的原理

(70)、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色;铁器除锈

(71)、Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

(72)、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

(73)、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

(74)、MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

(75)、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(76)、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

(77)、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

(78)、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

(79)、2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

(80)、2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

(81)、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸;检验SO42—的原理

(82)、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸; 检验SO42—的原理

(83)、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸;检验SO42—的原理

(84)、Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

(85)、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

(86)、ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

(87)、MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

(88)、CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

(89)、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

(90)、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

(91)、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

(92)、Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

(93)、Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

(94)、Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

(95)、3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

(96)、3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

(97)、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

(98)、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

(99)、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

(100)、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

(101)、MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

(102)、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

(103)、CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

(104)、Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成;初中一般不用

(105)、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成;工业制烧碱、实验室制少量烧碱

(106)、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

(107)、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

(108)、CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

(109)、CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色;检验物质中是否含有水

(110)、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应);应用于检验溶液中的氯离子

(111)、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应);应用于检验硫酸根离子

(112)、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

(113)、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

(114)、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(115)、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

(116)、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体;应用于检验溶液中的铵根离子

(117)、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体