一、空气中氧气含量的测定

1.操作步骤：

在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

2.实验现象：

有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：

氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：

①红磷要取足量或过量;

②实验前检查装置气密性;

③止水夹夹紧;

④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;

⑤要冷却完全。

二、高锰酸钾制取氧气

1.操作步骤：

查-装-定-点-收-离-熄

2.实验现象：

有大量气体进入集气瓶中。

3.实验结论：

利用高锰酸钾可以制氧。

4.注意事项：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防水倒吸引起试管炸裂

⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

三、电解水实验

1.操作步骤：

在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：

通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。

伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：

水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：

①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。

②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

四、一氧化碳还原氧化铜

1.操作步骤：

按如视频所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通CO 后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。

2.实验现象：

黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。

3.实验结论：

一氧化碳具有还原性。

4.注意事项：

实验前要对一氧化碳进行验纯。

五、铁制品锈蚀条件

1.操作步骤：

(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。

(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。

(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。

2.实验现象：

Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。

3.实验结论：

铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。

4.注意事项：

①要用蒸馏水;

②要用洁净无锈的铁钉。

六、二氧化碳的制取

1.实验步骤：

连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;

注：向广口瓶内注入稀盐酸;

集：收集二氧化碳。

2.注意：

A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气。