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常见的盐及盐的性质

1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4

+

)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

（2）、实验仪器

过滤 蒸发

注意：

①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

 

② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

 

③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

 

④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。

3.盐的化学性质：

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。