酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出公式[公式]，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属 → 盐+氢气(置换反应)

a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。

b) 示例:公式[公式]和公式[公式]

【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(公式[公式]的盐溶液呈浅绿色)。

3.酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应)

a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b) 示例1：公式[公式]和公式[公式]

【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(公式[公式]的盐溶液呈黄色)。

c) 示例2：公式[公式]和公式[公式]

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(公式[公式]的盐溶液呈蓝色)

4.酸+碱 → 盐+水(复分解反应、中和反应)

5.酸+盐 → 新酸+新盐(复分解反应)

a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸等弱酸(强酸制弱酸); ②如果新酸不是弱酸，新盐必须是沉淀。

b)碳酸盐都能与强酸反应(形成气体)：公式[公式](碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水)

c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：公式[公式](注意：HCl是稀盐酸，不写↑)

d)硝酸银能与盐酸反应：公式