电荷守恒和物料守恒

1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类;②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。3.导出式——质子守恒：

如碳酸钠溶液中:

电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒: c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

将Na+离子消掉可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

也可以按下列方法进行分析，根据H2OH++OH由于水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

溶液中的氢氧根浓度等于剩余的由水电离出的氢离子浓度加上转移到其他粒子中的氢离子浓度，

又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。

或根据水的电离中电离出的c(OH-)=c(H+)来推导。

[规律总结]

1、必须有正确的思路：

2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒

3、分清他们的主要地位和次要地位

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