金属活动性顺序表的意义

(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强

(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化酸除外)。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K，Ca，Na除外)。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

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