火眼金睛

1、空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是()

A、氧气 B、氮气 C、水蒸气　 D、二氧化碳

2、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是( )

A、拉瓦锡 B、汤姆逊 C、普利斯特里 D、舍勒

3、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种( )

A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳

4、空气污染指数(Air Pollution Index,简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列不计入空气污染指数的污染物是( )

A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、可吸入颗粒物 D、臭氧

5、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是(　)

A、增加氧气的质量B、节省双氧水的质量

C、提高氧气的质量D、使双氧水迅速分解放出氧气

6、上海天原化工厂目前生产的液氯含氯99.9%，含水分少于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作 ( )

A、纯净物 B、氧化物 C、混合物 D、化合物

7、下列物质在氧气中燃烧时，能产生大量白烟的是(　 )

A、碳 　B、硫　 　C、铁　 　D、磷

8、化学反应是一把双仞剑，它对人类社会的进步与发展有利也有弊，下列化学反应对人类有弊的是( )

A、提高生活质量 B、“勇气号”登上火星

C、破坏大气成分 D、消除污染，改善环境

9、下列物质之中，属于氧化物的是( )

A、氮气 B、氧气 C、氧化铝 D、铝箔

10、物质发生化学反应的本质特征是( )

A、颜色发生变化 B、放热 C、有气体放出 D、有新物质生成

11、检查装置气密性的原理是( )

A.利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出

B.手握试管，试验容器温度

C.塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性

D.把导管的一端正浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气

12、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是( )

A、硫黄在氧气中燃烧 B、石蜡在氧气中燃烧

C、氧化汞受热分解 D、铁在氧气中燃烧

13、下列不属于缓慢氧化的是( )

A、动植物的呼吸 B、食物的腐烂 C、酒和醋的酿造 D、燃烧

14、用双氧水制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是( )

A、速率加快，生成氧气量不变 B、速率不变

C、生成氧气的质量不变 D、不生成氧气

15、下列有关氧气的说法中正确的是( )

A、工业上制氧气是利用了氧气的化学性质

B、氧气具有可燃性

C、物质跟氧气发生反应都是化合反应

D、相同情况下，氧气的密度比空气略大

画龙点睛

1、空气中按体积分数计算，含量最多的气体是 ，它约占空气体积的 ，能支持燃烧的气体是 ，它约占空气体积的 。

2、现有①木炭②硫磺③红磷④铝箔⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：

⑴发出明亮的蓝紫色火焰的是 ;

⑵产生大量白烟的是 ;

⑶放出大量热，产生耀眼白光的是 ;

⑷产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ;

⑸生成的气体会污染空气的是 ;

⑹不属于化合反应的是 。

3、检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在 ，若木条 ，说明已满。

4、写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型(化合反应或分解反应)

① 红磷燃烧 ，;

② 加热高锰酸钾 ，;

③ 铁丝在氧气中燃烧 ，;

④双氧水和二氧化锰的混合物 ，;

5、空气中的在电光源中应用广泛，空气中的可供植物进行光合作用。

语言表达

1、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的用途;也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举两个例子予以说明。

应用氧气：① ，②。

隔绝氧气：① ，②。

2、2005年6月5日是第三十个世界环境日，联合国环境规划署将2005年的环境日的主题定为“让世界充满生机”。作为地球村的村民你为保护我们的生存环境采取的具体行动是：(与化学知识有关)

3、在商店购买灯泡时，可发现灯泡内部的灯丝支架上附着少量红色物质──红磷，其作用是什么?写出有关的化学反应的文字表达式。

看谁连的快

请根据现有知识在最短的时间里，将Ⅰ与Ⅱ栏中相互有联系的内容用直线连接起来，看谁连的又快又准!

Ⅰ栏 Ⅱ栏

A.大气中CO2含量增大 a.白色污染

B.阻止污染，对环境友好 b.绿色化学

C.废塑料袋、泡沫塑料制品对环境的危害 c.温室效应

D.可吸入颗粒物、SO2 d.臭氧空洞

E.氢气 e.空气质量预报

F.含氟化合物 f. 无污染能源

看谁装的快

提供仪器：铁架台(带铁夹)、试管(足够)、单孔胶塞、双孔胶塞、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、酒精灯。

药品：双氧水、二氧化锰、高锰酸钾

将同学们分成几组，每一组选出一个代表，进行制取氧气的比赛,优胜者会荣获“制氧小能手”称号。(要求：只制取两瓶氧气;比赛过程中要注意安全)

实验探究

1、我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验装置图。 (1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?

(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?

2、某同学可如右图所示装置粗略的测定空气中

氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷(白磷着火点低，约40 ℃)，右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5 cm处。 ①向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 。

②可以观察到玻璃管内开始发生的现象：

白磷(足量);活塞向(填左或右)移动。

实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约cm处，据此可得出的结论是。

和瑞利教授一起做实验

19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：

实验一：利用空气分离出氮气：

实验步骤

解释或结论

(1)将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

通过氢氧化钠溶液目的是为了除去空气中的二氧化碳 。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。

(2)将气体通过能氧气反应的物质(瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体)

除去空气中的氧气。

(3)收集气体，并测定该气体的密度

密度为1.2 572 g/升

实验二：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂。测得由此法得到的氮气密度为1.2 508 g/升。

由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因:。

科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，得到启发从而有重大的发现，这对你有什么启发?

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