中考网整理了关于2022年中考化学考点：元素、核素、同位素的相互关系，希望对同学们有所帮助，仅供参考。

　　元素、核素、同位素的相互关系

　　1、元素

　　具有相同质子数的同一类原子的总称。如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。

　　2、核素

　　具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素。

　　3、同位素

　　定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。

　　性质：

　　a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

　　b. 同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。

　　c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

　　d. 使用同一元素符号。

　　e. 在周期表中处于同一位置。

　　如：氢有三种同位素：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）。H、D、T三者互称同位素，H2O，D2O，T2O均是氢元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同，但物理性质不同。因此，水和重水、超重水是不同的物质，大量混和时为混和物。

　　注意：

　　（1）同位素是同一元素的不同原子之间的互称，因此，同位素又称为同位素原子；

　　（2）同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。

　　（3）元素的一种原子叫做核素，如：H、D、T是氢元素的三种核素。

　　（4) 同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。

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