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一、化学方程式的计算

化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量：已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量：已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。

化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

二、化学方程式计算的步骤

①根据题意设未知量。

②根据题意写出正确的化学方程式。

③写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量，写在化学方程式的相对应的化学式的下面。

④列比例式，求解。

⑤简明的答题。

三、根据化学方程式计算的注意事项

①解题格式必须规范

②根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

③必须正确使用单位

四、根据化学方程式计算时，常见的错误

①不认真审题，答非所问。

②元素符号或化学式写错。

③化学方程式没有配平。

④相对分子质量计算错误。

⑤单位使用错误。

⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。

好了，说了关于化学式的计算的方法、步骤，注意事项及一些常见的错误，现在跟着小编理论结合试题真枪实弹的练习实操一下吧↓↓↓

例1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷：却后测得剩余固体质量为214克。试计算：

（1）能制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少？

【分析】在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。根据质量守恒定律，求出反应前后固体质量的减少即氧气的质量。由氧气的质量求出氯酸钾、氯化钾的质量再求二氧化锰的质量。

【解题】（1）根据质量守恒定律，制得氧气的质量为：31克-21.4克=9.6克

（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y。

根据：2KCLO3=加热（MnO2催化）=2KCL+3O2↑反应式

可以得出，245/x=96/9.6g ，x=24.5g

149/y=96/9.6g , y=14.9g

（3）二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g,反应后固体中的二氧化锰质量分数为6.5g/21.4gx100%=30.4%。

所以能制成氧气9.6g,原混合物中氯酸钾有24.5g,反应后的质量分数是30.4%。

例2、将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。求原混合物中单质铜的质量分数？

【解题】设原混合物中单质铜的质量为x

根据：Cu0+H2ΔCu+H20反应式

可以得出，80/80g-x=64/65.6g-x，x=8g

所以原混合物中单质铜的质量分数是8g/80g·100%=10%