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　　氧气的制法

　　1、氧气的工业制法

　　（1）实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

　　第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

　　第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

　　2、氧气的实验制法

　　1.加热高锰酸钾制取氧气

　　反应原理：

　　发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

　　收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

　　由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

　　步骤：

　　①查：检查装置的气密性。

　　②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

　　③定：将试管固定在铁架台上。

　　④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

　　⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

　　⑥移：把导管移出水槽。

　　⑦熄：熄灭酒精灯。

　　验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

　　检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

　　注意事项：

　　◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

　　◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

　　◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

　　2.分解过氧化氢溶液制取氧气

　　反应原理：（催化剂可换成硫酸铜溶液）

　　发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

　　收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

　　由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

　　验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

　　检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

　　不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

　　3.加热氯酸钾制取氧气

　　反应原理：

　　发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

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