中考网整理了关于2021年中考化学知识点之溶液的性质，希望对同学们有所帮助，仅供参考。

　　1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；

　　2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；

　　3.混合物：溶液一定是混合物。

　　溶液的分类

　　饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 饱和与不饱和溶液的互相转化： 不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。 饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

　　溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。 气体溶解度是指压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。

　　计算 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 但是溶液体积<溶质体积 + 溶剂体积 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% 溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 或者 溶质质量/溶质质量分数

　　配制 实验室里，溶液的一般配制步骤：

　　1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。

　　2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。

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