试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)

　　(1)生成二氧化碳的质量;

　　(2)样品中Na2CO3的质量分数;

　　(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。　(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　106　　　　　　　　117　　44

　　x　　　　　　　　　y 2.2 g

　　10644=x2.2 g　x=5.3 g

　　11744=y2.2 g　y=5.85 g

　　则样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g6 g×100%≈88.3%。

　　(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

　　则反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55 g50 g×100%=13.1%。

　　答：(1)产生CO2的质量为2.2 g;(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

　　11.(2014，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：

　　(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;

　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

　　解：反应生成CO2的质量：25 g+200 g-216.2 g=8.8 g

　　设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y，则

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　100　　　　　　　111　　　　　44

　　x y 8.8 g

　　100x=111y=448.8 g

　　x=20 g　　y=22.2 g

　　(1)贝壳中碳酸钙的质量分数：20 g25 g×100%=80%

　　(2)反应后溶液的质量为：216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10.5%。

　　答：略。

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