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　　(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由____________________________________。

　　答案：

　　5分钟训练

　　1。解析：根据常见酸碱知识及酸碱性质填写。

　　答案：

　　2.解析：复习石蕊试液、酚酞试液遇酸或遇碱的变色情况，阅读教材内容，预习常见的酸有哪些、常见的碱有哪些。

　　答案：(1)盐酸 硫酸 硝酸 红 不变

　　(2)氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 蓝 红

　　3.解析：无色酚酞在碱性溶液中变红色。石灰水呈碱性。

　　答案：D

　　4.解析：苹果酸是一种有机酸，呈酸性，属于有机化合物。

　　答案：C

　　10分钟训练

　　1.解析：根据常见酸或碱的特性、用途填空，并注意化学式书写的正确性。

　　答案：(1)NaOH (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)H2SO4 (5)NH3?H2O

　　2.解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程释放出大量的热，且生成的氢氧化钙是碱，能够腐蚀物品，达到将鸦片销毁之目的。

　　答案：放出大量的热 Ca(OH)2

　　3.解析：物质或溶液性质的鉴别主要根据物质的性质。

　　答案：碳酸钠 蓝 红

　　4.解析：绿色植物的光合作用是CO2与水反应生成有机物和释放氧气要消耗二氧化碳。

　　答案：CO2 光合 石蕊试液

　　5.解析：根据“化合物中，正负化合价代数和为0”的原则，利用常见元素或原子团的化合价去判断化学式是否正确。

　　答案：D

　　6.答案：B

　　7.解析：浓盐酸具有挥发性，盐酸中溶质会减少；浓硫酸具有吸水性，硫酸溶液质量增加。则放盐酸的左端上升，放浓硫酸的右端下沉。

　　答案：B

　　8。解析：碱性物质均能使酚酞试液变红。呈碱性的物质为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2。答案：C

　　30分钟训练

　　1.解析：pH的大小可以用来判断物质的酸碱性。pH大于7物质呈现碱性，pH等于7物质呈现中性，pH小于7物质呈现酸性，故本题选D。

　　答案：D

　　2.解析：根据溶液的酸性，可以采用石蕊试液，变红；pH试纸，也变红；铁粉，产生无色气泡；但酚酞试液在酸性或中性时没有明显现象。

　　答案：B

　　3.解析：在学习第2章第三节时，我们已经知道二氧化碳溶于水能生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。

　　答案：C

　　4.解析：此题是借“氢氧化钠溶液可用于制作叶脉书签”的情景，复习溶液中溶质的计算方法，复习托盘天平及称量、酒精灯的使用及加热等实验基本操作。这里要特别注意的一点是称氢氧化钠固体时，砝码的量是先固定的，称量时发现天平指针向左偏转，说明药品量过多。

　　答案：(1)24  吸收水分而潮解  C

　　(2)①加热时，烧杯未垫石棉网  ②酒精灯内的酒精过满

　　5.解析：该同学所做的四个实验是酸碱指示剂、金属单质、金属氧化物与酸的反应。石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。活泼金属与稀硫酸或稀盐酸反应能产生氢气。氧化铁与酸反应生成可溶性的铁盐，颜色为淡黄色。

　　答案：(1)认识酸的化学性质

　　(2)①——b  ②——a  ③——c  ④——d

　　(3)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

　　6.解析：利用镁与稀盐酸反应会放出热量，使烧杯里澄清石灰水的温度升高。而氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，则溶不了的氢氧化钙会析出来，而使澄清石灰水变浑浊。

　　答案：(1)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑  放热  (2)浑浊  氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小

　　7.解析：只有在酸性溶液和碱性溶液中颜色不同的花儿才可作酸碱指示剂。万寿菊不能作指示剂。

　　答案：(1)万寿菊  (2)碱  (3)消石灰

　　8.解析：可以根据醋酸的化学性质来推断。例如根据醋酸的性质推测食醋应该具有酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼的金属反应生成氢气。