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　　酸碱盐知识点总结

　　一、酸及酸的通性

　　酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

    

　　2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

　　酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

　　金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　碱性氧化物+酸→盐+水

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。