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　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　（四）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

　　4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途

　　(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　　实验室制取氧气

　　一、工业制法（分离液态空气法）

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

　　(1)具体过程

      

　　(2)注意：该过程是物理变化

　　二、氧气的实验室制法（化学变化）

　　1.双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　A.药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

　　B.实验原理：

      

　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　C.装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

      
　　注意事项：

　　①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　②导管只需略微伸入试管塞

　　③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④装药品时，先装固体后装液体

　　⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

　　2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A.药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

　　B.原理：

　　①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

     

　　注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　② 加热高锰酸钾：

      

　　C.装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

     

　　D.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。