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　　3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

　　4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

　　例题

　　配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

　　（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

　　（2）依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：

　　对Fe原子有：2a＝c①；对O原子有：3a十b＝2d②；对C原于有：b＝d③

　　（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

　　（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了。

　　须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

　　4

　　电子得失法

　　电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

　　具体步骤

　　1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

　　2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

　　3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

　　例题

　　配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O