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　　29、【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

　　（2）CaCl2、NaCl；二。

      

　　【解析】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

　　（2）

　　【做出猜想】

　　猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）

　　猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）

　　猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）

　　【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。

  

　　30、【答案】（1）284；（2）48：3：20。

　　【解析】（1）汉黄芩素的相对分子质量为12×16+1×12+16×5＝284；

　　（2）汉黄芩素（C16H12O5）中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：（12×16）：（1×12）：（16×5）＝48：3：20。

　　31、【答案】（1）NaOH；

　　（2）固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g；

　　（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

　　【解析】由于加入水齁溶液pH为7，为中性，所以固体不含NaOH。

　　设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。

　　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

　　208     98       233

　　x       y       23.3g

　　
     

　　原固体中NaCl的质量为：30g﹣20.8g＝9.2g

　　所以该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。

　　该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%

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