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　　11．白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐。

　　白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱。

　　12．固体和酸混合有气泡放出的物质可能是碳酸盐+酸或活泼金属+酸。

　　13．产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应。

　　14．燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

　　15．碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，固体是白色，溶液是无色。

　　16．金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应②金属氧化物和还原剂反应。

　　四．一些重要实验的注意事项

　　1．空气中氧气的测定

　　①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷②最后所测结果偏小的原因：红磷不足，部分氧气没反应；装置气密性不好；最后所剩的气体没有完全冷却至室温；导气管中还剩余小部分的水。

　　2.氧气的实验室制法

　　①导气管应只引入少许②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度③试管口应略向下倾斜④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸⑥用排水法收集氧气时，应待气泡均匀冒出时开始收集⑦用向上排空气法收集氧气时，导气管应伸到集气瓶的底部⑧用排水法收集氧气结束时，先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　3.二氧化碳的实验室制取

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能选碳酸钙和稀盐酸，稀硫酸和浓盐酸②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是装置简单、节约药品、操作简便

　　⑤带长颈漏斗的装置的优点是可以控制反应的发生和停止。

　　4.一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验

　　①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度②加热前都要选通一会儿一氧化碳或氢气，赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳或氢气至冷却，防止铜又被氧化④不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置。