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　　4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

　　相等，列出a、b、c、d的关系式：

　　对Fe原子有：2a＝c①

　　对O原子有：3a十b＝2d②

　　对C原于有：b＝d③

　　(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

　　d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

　　须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

　　4、电子得失法

　　电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

　　1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

　　2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

　　3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

　　[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

　　Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析](1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4

　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4

　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O