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　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：

　　在空气中发出红光；

　　在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

　　相关知识点：

　　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

　　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

　　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；

　　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

　　4P+5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热。

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂；

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜（置换反应）

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

　　相关知识点：

　　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

　　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；

　　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

　　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

　　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

　　12.氢气还原氧化铜（置换反应）

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

　　相关知识点：

　　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

　　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：

　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；