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　　3. 计算物质中某元素的质量分数

　　某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比

　　五、物质的除杂

　　1. CO? (CO) ：把气体通过灼热的氧化铜网

　　2. CO (CO?)：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3. CuO ( C ): ：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　4. Cu ( Fe ): ：加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

　　5. Cu (CuO):：加入足量的稀硫酸

　　6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的铁粉

　　六、化学反应现象

　　1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。

　　2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。

　　3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。

　　4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

　　5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

　　6. 硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。

　　空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。

　　7. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

　　8. 白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟。

　　9 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

　　(水)。

　　10. 铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11. 镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。

　　13. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　14. 将CO?通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。

　　15. CO?通入Ca(OH)?溶液：澄清石灰水变浑浊。

　　16. 大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　17. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

　　18. 铜丝放入AgNO?溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

　　七.重点实验的注意事项

　　1. 各类实验中水的作用：

　　①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。

　　②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。

　　③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。