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　　(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O

　　CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(4)能跟碱反应生成盐和水

　　NaOH + HCl = NaCl+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　用途

　　重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物

　　重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，

　　浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

　　(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

　　(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

　　(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

　　考点2  常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

　　碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)。

　　1、氢氧化钠特性

　　氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

　　2、相关干燥剂的选择

　　原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3（碱性气体）；NaOH固体可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气