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　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；

　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；

　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰

　　15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰

　　相关知识点：

　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

　　17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸（化合反应）

　　H2+Cl2=2HCl

　　相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气（置换反应）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂；

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

　　C+CO2=2CO

　　相关知识点：

　　(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

　　CO2+H2O=H2CO3

　　现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

　　22.碳酸不稳定分解（分解反应）

　　H2CO3=H2O+CO2↑

　　相关知识点：

　　(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

　　(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。