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　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　二、解实验题技巧：

　　看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　2、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

　　④倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　3、常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

　　（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

　　水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：

　　（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　三、解计算题技巧：

　　计算题的类型有：

　　①有关质量分数（元素和溶质）的计算