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　　中考网整理了关于2020年中考化学溶液知识点之溶解度曲线，希望对考生有所帮助，仅供参考。

　　溶解度曲线：

　　（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

　　（2）温度对固体溶解度的影响规律

　　①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）

　　②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

　　③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)

　　（3）溶解度曲线的意义及应用

　　①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

　　②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

　　③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

　　④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

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