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一、 知识结构

物质的性质 物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质，如颜色、状态等

化学性质：物质在 表现出来的性质，如氧化性、化合价等

物理变化： 的变化

概念： 的变化

本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子

遵循规律：质量守恒定律 化合反应

分解反应

按物质的种类数目的改变分 置换反应

物质的变化 复分解反应

化学变化 分类 氧化反应

(化学反应 氧化还原反应 还原反应

按反应中的得氧、失氧分 非氧化还原反应

表示方法：化学方程式

伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等

反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。

实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等

二、 主要内容提示

(一) 物质的性质

1. 物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知;化学性质通过化学变化来体现。

2. 物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。

3. 物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。

4. 几种物质重要的化学性质。

⑴可燃性：可燃物与 接触并使温度达到 就可燃烧的性质。

⑵氧化性：反应中能 氧，使别种物质发生 反应的物质具有的性质。

⑶还原性：反应中能 氧，使别种物质发生 反应的物质具有的性质。初中化学中具有还原性的物质有 、 、 等。

⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、 、 、农药波尔多液等。

⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。

⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。

⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱;排在氢前的金属才能置换出酸(除浓硫酸和硝酸)里的氢;排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。

⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0