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2019中考化学一轮复习常见的酸

1、酸的物理性质：

(1)浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发(在空气中能形成白雾)、有腐蚀性。

(2)浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性(常作干燥剂)、脱水性(使物质碳化)、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质(通性)：

(1)酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸与活泼金属反应：

如;Zn+ H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑;Fe +2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸(不能用浓硫酸或硝酸)。

(3)酸与金属氧化物反应：

如：6HCl+ Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O

H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O

说明：①酸必须是可溶性;②金属氧化物必须是碱性氧化物(碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物)如：BaO、Fe2O3等。

(4)酸与碱反应：

如：HCl+ NaOH ==== NaCl + H2O

H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O

点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

(5)酸与某些盐反应：

如：2HCl+ CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑