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2019 化学——物质的分离和提纯 ！值得收藏！

分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。

提纯(除杂)：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。

提纯的原则：

①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。

②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。

③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。

1.常用的物理方法

⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

2.常用的化学方法

⑴ 溶解过滤法：Cu(Fe)、Cu(CuO)---加稀盐酸溶解后过滤

⑵ 生成气体法：NaCl溶液(Na2CO3)---加适量稀盐酸

⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液(CaCl2)---加适量碳酸钠溶液后过滤

⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH)---加适量稀盐酸

*相关物质的除杂*

1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：

HCl+NaOH=NaCl+ H2O

2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：

HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑

3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去 如：H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ;CO2(水蒸气)：通过浓硫酸

6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

13、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

14、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

17、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

18、CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)