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2019中考化学：物质的化学变化复习资料

考点一：定义概念

化学变化：有新物质生成的变化

物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化

化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质的性质

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

化合反应

特征：A+B→AB “多变一”

定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

分解反应

化学反应 特征：AB→A+B “一变多”

基本类型 定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

置换反应

特征：A+BC→B+AC

定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应

复分解反应 特征：AB+CD→AD+BC

发生条件：生成物中有沉淀或水或气体

考点二、物质性质和化学性质

1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。

如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化;而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。

【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。

考点三、化学反应的分类

1.四种基本反应类型：

(1)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB==A+B)

(2)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B==AB)

(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(A+BC==AC+B)

(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。(AB+CD==AD+CB)

2.氧化反应和还原反应：

(1)氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2CO2+2H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)还原反应：物质失去氧的反应。如：：CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(3)在反应物中失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，如(1)中氧气是氧化剂，(2)中CuO、Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。