2019中考化学知识点：相对原子质量
2019-05-16 10:35:27佚名
相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：
【要点诠释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是"1"（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
|
原子种类 |
质子数 |
中子数 |
核外电子数 |
相对原子质量 |
|
氢 |
1 |
0 |
1 |
1 |
|
碳 |
6 |
6 |
6 |
12 |
|
氧 |
8 |
8 |
8 |
16 |
|
钠 |
11 |
12 |
11 |
23 |
|
氯 |
17 |
18 |
17 |
35.5 |
|
铁 |
26 |
30 |
26 |
56 |
通过分析上表，得到以下结论：
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。
