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(1)实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。

设需要浓盐酸的质量为x

37%x=50g×5%

x=6.76g

则需要水的质量为50g-6.75g=43.25g

浓盐酸的体积为6.76g÷1.18g?cm-3≈5.7mL

水的体积为43.25g÷1g?cm-3=43.25mL≈43.3mL

②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。

用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。

③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。

将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

3.实验注意的问题

(1)称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒(1克以下用游码)，则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。

(2)要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了;若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。

4.误差分析

(1)所配溶液中溶质的质量分数偏大

①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。

②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面;或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。

(2)所配溶液中溶质的质量分数偏小

①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少;所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解;称量时“左码右物”并使用游码;量取浓溶液时俯视读数。

②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数;烧杯内有残留的水。

状元笔记

天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。

【示例】配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是()

A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

解析：配制的步骤是：计算、称量、溶解，先称量后溶解。

答案：A