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本篇文章主要为广东学生们讲解 ：几种常见的酸，一起来看看详细内容吧!

知识点

知识点1盐酸──氯化氢气体的水溶液

1.浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体

遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。 2.盐酸能与 AgNO3、CaCO3 等反应

AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O

注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

3.盐酸能与金属氧化物反应。

Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O

CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 应用：在工业上，可利用该性质除去金属表面的锈

4.酸能与某些金属反应，生成氢气

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑