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　　书写化学方程式

　　①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）

　　②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

　　③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；                                二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

　　溶液、溶解度

　　溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

　　溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

　　溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质  不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

　　例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

　　溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

　　饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

　　同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

　　一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

　　固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　（关键词：一定的温度   100克溶剂   达到饱和状态    溶质质量）

　　溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

　　大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

　　固体溶解度与溶解性的关系：  溶解性  易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）

　　20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01

　　常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

　　混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

　　常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

　　化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

　　结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

　　结晶方法：

　　①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

　　②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

　　电离

　　溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）

　　电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

　　【注意】

　　①电离是自发的过程，不须通电。

　　②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数      和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

　　电离方程式的书写注意：

　　①离子电荷数等于它对应的化合价数值

　　②原子团不能拆散
 

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