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　　考点13

　　工业炼铁

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。

　　（2）原料：铁矿石：选择矿石条件

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

　　焦炭作用：1.提供高温 C+O2==高温==CO2

　　2.提供CO CO2+C==高温==2CO

　　石灰石：作用除去SiO2

　　CaCO3==高温===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高温===CaSiO3

　　（3）主要设备：高炉

　　（4）冶炼过程中发生的化学反应：

　　C+O2==点燃==CO2

　　CO2+C==高温==2CO

　　3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

　　CaCO3==高温===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高温===CaSiO3

　　注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

　　炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

　　原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。C+O2==点燃==CO2

　　考点14

　　金属的锈蚀和保护

　　(1) 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3.XH2O）

　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

　　(2) 铁的锈蚀条件：有水和氧气，防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成合金：不锈钢

　　(3) 铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

　　铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。

　　(4) 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　考点15

　　保护金属资源

　　保护金属资源的有效途径：

　　(1)防止金属的腐蚀

　　(2)废旧金属的回收利用

　　(3)有计划合理的开采矿物

　　(4)寻找金属的代用品

　　意义：节约金属资源，减少环境污染

　　小编现在看见这些可爱的化学式，还是感到很亲切呢！可见，当年是多么的刻苦学习！