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　　10.“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

　　11.过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　12.实验中的规律：

　　（1）凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

　　（2）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　（3）凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　（4）凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　（5）凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　（6）凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　（7）凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　（8）凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

　　13.反应规律： 置换反应：

　　（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

　　（2）金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

　　（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　（1）碱性氧化物+酸→盐+H2O

　　（2）碱+酸→盐+H2O

　　（3）酸+盐→新盐+新酸

　　（4）盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　（5）盐+碱→新盐+新碱

　　14.金属+酸→盐+H2↑中：

　　（1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

　　（2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　（3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　（4）在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　（1）金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　（2）金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　15.催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　　16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　17.实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它。