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　　二、化学式

　　1．化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素

　　（2）这种物质的一个分子及分子的构成

　　2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。

　　（1）单质的书写相信你们都非常熟悉

　　（2）化合物书写四步曲：

　　①:排序：一般正价在前，负价在后

　　②:标价：在元素或原子团上方标出化合价

　　③:交叉：交叉写出原子个数（最简比）

　　④:检查：正负化合价代数和为零

　　三．化学方程式

　　（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）

　　1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。

　　2．实质：化学反应前后三个不变：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。（补充：化学反应前后元素种类不变，但分子种类改变。）

　　3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。

　　（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法）

　　1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

　　2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；（2）量的方面：①表示各物质之间的质量关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。

　　3、读法：（以2H2+O22H2O为例）。

　　（1）氢气与氧气在点燃条件下生成水；（2）两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子；（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。

　　4、写法：

　　（1）原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律。

　　（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的化学式；②配平化学方程式；③标明反应条件及生成物状态，把短线改成等号。

　　5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）

　　（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。

　　（2）步骤：①设定未知数；②写出相应的化学方程式；③对应写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤写出答案。

　　四、有关化学量

　　1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。

　　2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。