初三化学校本笔记：

 

　　浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）  眼：蒸馏水→5%小苏打

 

　　四、实验操作 1、仪器加热  ? 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙 ? 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2、过滤  ? 原理：分离难溶性固体与液体  ? 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 ? 操作要点：一贴二低三靠  ? 一贴：滤纸紧贴漏斗  ? 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸  ? 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁  3、气密性检查

 

　　五、药品取用 1、固体  ? 粉末：药匙、纸槽 ? 块状：镊子  ? 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可  2、液体  ? 倾倒法 (1)瓶塞倒放 (2)标签对手心  ? 滴加法：滴管竖直悬空 ? 如没有说明具体用量  ? 液体：1——2ml  ? 块状、颗粒状：1——2粒 ? 粉末：以盖满试管底部为宜

 

　　六、实验器材 1、量筒  ? 无零刻度 ? 用法、操作 (1)放水平  (2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放） (3)改用滴加法  ? 误差分析  ? 读数  仰视：V偏小  俯视：V偏大 量取：V偏大  俯视：V偏小   七、体验实验操作  ? 实验一  ? 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。  ? 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。 ? 文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 ? 化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O ?

 

　　实验二  ? 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。 ? 文字表达式  硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水  ? 化学反应式  CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4          Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O ? 实验三  ? 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。 ? 文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气 ? 化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑  ? 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶  ? 实验四  ? 现象：固体溶解，放出大量热  ? 文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙  ?  化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2    1.3 物质的提纯  一、物质的分类  1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水） 2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）  ? 身边绝大多数的物质处于混合状态中 ? 判断下列物质属于纯净物的有哪些  消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）  纯净物：4、7、8、12  （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）  3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质   二、物质的纯度  1、定义：混合物中某一成份的含量的高低  2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%  3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂   三、物质的提纯  1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等 2、过滤 3、蒸发  ? 作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体 ? 仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ? 要点  ? 边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。  ? 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。 ? 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上  4、蒸馏  ? 作用：分离沸点不同的液体混合物 ? 粗盐提纯  ? 粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质 ? 提纯过程  1.4  世界通用的化学语言

 

　　一、原子结构       1、原子核所带的电荷数称为核电荷数 2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数