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　　六、物质的结构

　　气体氧气（O₂）氢气（H₂）二氧化碳（CO₂）

　　药品高锰酸钾（KMnO₄）或双氧水（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）

　　锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）

　　石灰石（大理石）（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）

　　反应原理2KMnO₄==K2MnO₄+MnO₂

　　+O₂↑

　　或2H₂O₂====2H₂O+O₂↑    Zn+H2SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

　　CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]

　　检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO₂。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法

　　(密度比空气大)

　　（不能用排水法收集）

　　验满

　　(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

　　若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

　　放置正放倒放正放

　　注意事项①检查装置的气密性

　　(当用第一种药品制取时以下要注意)

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　七、推断题解题技巧

      看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2.一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO₂、CuO、Fe₃O₄、C、

　　红色：Cu（亮红色）、Fe₂O₃（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe₃+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO₄、7H₂O、含Fe₂+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]

　　无色气体：N₂、CO₂、CO、O₂、H₂、CH₄

　　有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH₃(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO₂

　　3.常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO₄、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)₂、

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)₃

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO₂）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl₂固体、碱石灰、无水CuSO₄(并且可以检验杂

　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO₂可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO₂）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO₃溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。