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　　8.A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30gD，若再向残留物中加入10gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则

　　(1)第一次反应停止后，残留物中Ag,Bg，Cg;

　　(2)第二次反应中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

　　(3)该反应中A、B、C三种物质的质量比为。

　　课外阅读

　　元素守恒在化学计算中的妙用

　　初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的质量、种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。

　　在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。

　　例题：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中()

　　A。只含碳、氢元素B。只含碳、氧元素

　　C。含碳、氢、氧元素D。无法确定

　　解析：从反应后生成的二氧化碳和水可看出，该化合物中一定含有C、H元素(因为化学反应前后，元素种类不变);由二氧化碳和水中氧元素的质量与该化合物完全燃烧所需氧气的质量进行对比，可判断化合物组成中是否含有氧元素(化学反应前后，元素的质量不变)。

　　中考链接

　　[郑州]将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

　　实验Ⅰ

　　实验Ⅱ

　　实验Ⅲ

　　给定氧气的质量

　　1.5g

　　16g

　　20g

　　生成二氧化硫质量

　　3.0g

　　32g

　　32g

　　分析数据回答：

　　(1)在三次实验中，第次恰好完全反应;

　　(2)在第次实验中氧气有剩余，剩余g;

　　(3)第次实验中硫有剩余，剩余g。

　　分析：在实验Ⅰ中，16g硫在1.5g氧气中燃烧生成了3.0g二氧化碳。由数据16g+1.5g≠3.0g，可知：此反应不是恰好完全反应。实验Ⅱ，16g硫在16g氧气中燃烧生成了二氧化硫，由数据16g+16g=32g可知，实验Ⅱ是恰好完全反应的。并且参加反应的反应物和生成物的质量比是S:O2:SO2=1:1:2。实验Ⅰ硫和氧气的质量比大于1:1。说明反应物有剩余，剩余的质量为16g-1.5g=14.5g。实验Ⅲ,16g硫在20g氧气中燃烧生成了32g二氧化硫由数据16g+20g≠36g;说明反应并没有反应完全。实验Ⅲ中硫和氧气的质量比小于1:1，说明氧气有剩余，剩余质量为20g-16g=4g。

　　答案：(1)Ⅱ(2)Ⅲ4g(3)Ⅰ14.5g

　　[河南]“******”邪教组织头目******说，他发功能是铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法违反科学之处。

　　分析：从化学反应规律来讲，这种说法违反了质量守恒定律，因为根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类(元素种类)不能发生变化，所以铝元素不能通过化学反应变成铜元素和金元素。从物质构成角度来讲，由于金属单质是由原子直接构成的。所以不存在“铝分子、铜分子、金分子”只有“铝原子、铜原子和金原子”。

　　答案：有两处错误：(1)“铝变成铜、金”违反了质量守恒定律，因为根据质量守定律，化学反应前后的元素的种类是不变的。(2)“铝分子、铜分子、金分子”的说法是因为不懂得金属单质是由原子直接构成的，根本不存在所谓的金属分子。