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8.50克食盐，放入100克水中，溶解了36克，则关于食盐溶液的下列说法中不正确的是 ( )

A.溶质的质量是50g

B.溶液的质量是136克

C.配制溶液时，搅拌可以增大氯化钠的溶解速度

D.氯化钠溶于水溶液温度几乎不变

考查目的：溶液的概念、溶质、溶剂、溶液的关系。

答案：A

解析：溶液由溶质和溶剂两部分组成，只有溶解的部分才是溶质，未溶解的部分不在溶液中，因此溶液中溶质的质量是36克，故A项错误，

二、填空题

1.按下图所示装置进行实验。向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请在下表的空白处填写U型管中液面会发生的变化。

加入物质的名称

硝酸铵

氢氧化钠

氯化钠

U型管右侧

液面变化

考查目的：溶解时吸热、放热现象。

答案：

加入物质的名称

硝酸铵

氢氧化钠

氯化钠

U型管右侧

液面变化

a处升高b处降低

a处降低b处升高

液面基本不变

解析：硝酸铵溶于水吸热，广口瓶内液体温度降低，广口瓶内气体降温体积减小，广口瓶内压强小于瓶外压强，U型管右侧液面降低;氢氧化钠溶于水放热，试管内液体温度升高，广口瓶内气体升温体积增大，广口瓶内压强大于瓶外压强，U型管右侧液面升高;氯化钠溶于热量几乎不变，试管内液体温度不变，广口瓶内气体体积不变，广口瓶内压强不变，，U型管右侧液面不变。

2.6.5克锌与100克稀硫酸混合，得到无色溶液。

(1)若二者恰好完全反应，则在100克稀硫酸中溶质的化学式为 ，其质量为 g，溶剂的的化学式为 ，其质量为 g，完全反应后，所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为 ，其质量为 g，溶剂的的化学式为 ，其质量为 g。

(2)若锌完全反应，则所得溶液中溶质的化学式为 。

考查目的：溶液的概念、溶质、溶剂、溶液的关系。

答案：(1)H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1 H2O 90.2

(2)ZnSO4 或ZnSO4和H2SO4

解析：，稀硫酸是溶液，其中的溶质是硫酸，溶剂是水，锌与硫酸反应，与水不反应。根据化学方程式计算相关物质的质量。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

6.5g x y z

解得： x=9.8g y= 16.1g z= 0.2g

故100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为 9.8g，溶剂水的质量为 100g-9.8g=90.2g

根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量为 6.5g+100g-0.2g=106.3g，其中溶质为ZnSO4 的质量为16.1g，溶剂质量的质量不变，为 90.2g。