(2)气体收集装置的选择：依据气体的物理性质(是否溶解与水、密度比空气大还是小)和化学性质(是否与水、空气发生反应)来选择。

①气体的密度大于空气(或相对分子质量大于29)，可用向上排空气法收集。

②气体的密度小于空气(或相对分子质量小于29)，可用向下排空气法收集。

③气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。

2.药品选用应注意的问题：

①不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。

②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑ 但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石(或石灰石)制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。

③为使实验装置更简化，一般不用粉末状碳酸钙或碳酸钠晶体(Na2CO3+2HCl　 =2NaCl+H2O+CO2↑)，粉末状固体或小粒状晶体物质的表面积大，与酸反应速率太快。

3.归纳总结实验室制取气体的思路和方法：

气体的实验室制取的一般思路和方法为：首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。

(1)选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。

(2)实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件;选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。

(3)验证气体时，实验现象要明显。

【典型例题】

例析：

现用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体(如图示)：

(1)写出该反应的化学方程式：____________。

(2)下图是制取二氧化碳的装置图，指出图中小试管A的作用：____________。

(3)怎样判断集气瓶中已集满二氧化碳气体?____________。

解析：

本题考查CO2的实验制法，可根据其反应原理、验满方法、注意事项来解答。

(1)该反应的化学方程式CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑即为实验室制CO2的反应原理。

(2)观察图示，联想注意问题，可发现小试管的作用应是使长颈漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳气体逸出。

(3)CO2的验满应用燃着的小木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明已满了。

答案：

(1)CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑

(2)液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出

(3)将一燃着的木条伸到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则气体已集满。