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　　4、复分解反应：

　　(1)定义：相互交换(正价与正价交换)

　　(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

　　(3)实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碱(可溶)与盐(可溶)反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　盐(可溶)与盐(可溶)反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4

　　复分解反应的条件：满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成

　　四、复分解反应

　　1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱+酸→盐+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸+盐→新盐+新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐+碱→新盐+新碱

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

　　14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

　　CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)

　　注意：碱性氧化物+水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)2

　　16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O