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　　考点：氧气的工业制法．

　　分析：（1）根据实验室制取氧气，默写出氯酸钾分解制取氧气的化学方程式；

　　（2）根据两图示中导管伸入量管中的深入浅，分析对操作产生的影响，判断所应选取的装置；

　　（3）通过分析若不慢慢上下移到量筒，会出现的现象，理解慢慢上下移到量筒的原因；

　　（4）计算分解2.45g氯酸钾产生氧气的质量及体积，判断所应选用的量筒．

　　解答：解：（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾的氧气，反应的化学方程式为

    

　　（2）装置B中导管伸入量筒较长，便于量筒的移动，故选B装置；

　　（3）不慢慢上下移到量筒，随气体量增加使量筒内外液面高度不断下降，而使前后压强不同，使测得体积不准确；通过慢慢上下移到量筒，使量筒内外液面高度相同而保持量筒内外气体的压强相等，读数才准确；

　　（4）设取2.45g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出时，产生氧气的质量为x

   

　　为完全收集所产生的氧气，需要使用量程大于氧气体积的量筒，故选1000mL的量筒D；

　　故答案为：（1）

　　（2）A；（3）保持量筒内外气体的压强相等，读数才准确；（4）D．

　　点评：利用逆向思维，通过不这样操作会出现的结果来理解一些操作的原因，可更好理解操作．