碳和碳的氧化物：二氧化碳和一氧化碳

　　一、CO2的性质

　　1、物理性质

　　1）无色无味的气体

　　2）密度比空气大

　　3）能溶于水

　　4）固态的CO2叫干冰

　　2、化学性质

　　1）不能燃烧，也不支持燃烧

　　2）CO2能与水反应

　　CO2+H2O=H2CO3

　　▲碳酸不稳定，易分解

　　H2CO3=H2O+CO2↑

　　3）能与石灰水反应

　　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

　　现象：澄清石灰水变白色浑浊

　　4）二氧化碳不能供给呼吸

　　3、二氧化碳的用途

　　1）作制冷剂和人工降雨——干冰升华时吸热

　　2）灭火——不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大

　　3）供植物进行光合作用

　　4）化工产品的原料(如：汽水）和气体肥料

　　4、二氧化碳对生活的影响

　　——使全球变暖，导致温室效应

　　二、一氧化碳（CO）的性质

　　1、一氧化碳的物理性质

　　无色无味气体

　　密度比空气略小

　　难溶于水

　　（CO只能用排水法收集）

　　2、一氧化碳的化学性质

　　1）可燃性

　　现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变白色浑浊。

　　化学方程式：点燃

　　2CO+O2====2CO2

　　注意：点燃CO、H2等可燃性气体前一定要验纯

　　煤炉中常常发生的三个反应：

　　点燃

　　上层：2CO+O2=====2CO2

　　高温

　　中层：CO2+C=====2CO

　　点燃

　　下层：C+O2=====CO2

　　2）CO有毒性

　　一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体的缺氧窒息，甚至死亡

　　3）还原性

　　一氧化碳还原氧化铜的步骤：

　　一通：先通一会儿CO

　　（目的是排走玻璃管中的空气，防止爆炸）

　　二点：点燃酒精灯加热

　　三灭：停止加热、继续通CO，直至玻璃管冷却

　　（目的是防止灼热的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜）

　　四撤：停止通CO，撤走导管

　　现象：黑色的粉末变成红亮色，产生的气体使澄清石灰水变白色浑浊

　　结论：CO具有还原性

　　△

　　化学方程式：CuO+Cu===Cu+CO2

　　|氧化剂

　　还原剂

　　尾气的处理：

　　装置末端用酒精灯点燃。

　　目的是燃烧水剩余的尾气，防止大气污染

　　3、一氧化碳的用途：

　　1）作气体燃料——可燃性

　　2）冶炼金属——还原性

　　例如：

　　炼铁高温

　　3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2