实验十四：究实验设计之化学变化中的现象
2009-08-24 16:47:16蜀麓耕夫
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1．化学反应原理
①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色；
②镁条与稀盐酸反应，放出氢气，同时放出热量：
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀：
④火柴燃烧，放出大量的热，发出橙黄色的光。
2．实验仪器：试管、滴管。
实验药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、火柴。
3．探究方案：
①在稀氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，观察变化。
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在溶液中存在酚酞二钠盐（红色）和酚酞三钠盐（无色），当氢氧化钠溶液浓度较大时，平衡向生成三钠盐方向移动，溶液褪色。因此，要保证溶液不褪色，氢氧化钠溶液的浓度不可过高。
实验证明，只有当NaOH溶液浓度小于0.1mol/L，即溶液pH小于13时，生成的红色酚酞才是稳定的。
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