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                     （五）氢气的性氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质

      ①可燃性：氢气在空气中燃烧             2H2  ＋ O2 2H2 O

        现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

        不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

      ②还原性：氢气还原氧化铜  H2  ＋CuO  Cu＋H2 O

        现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
 

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

①锌粒和稀硫酸反应  Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑   ④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2   ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反应  Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑