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（十二）酸 碱 盐  氧化物

第八章学到的三大系列物质

同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化

     系列一                           系列二             系列三

        金属                                                 非金属

         ↓O₂                                                  ↓O₂

       金属氧化物                                        非金属氧化物

       碱性氧化物                                         酸性氧化物

         ↓H₂O                             盐                 ↓H₂O

   碱                                                   酸

 碱的通性                   酸的通性

①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，                ①紫色石蕊试液遇酸变红色，

 无色酚酞试液遇碱变红色                    无色酚酞试液遇酸不变色   

                                             ②氢前的金属＋酸→盐＋H₂ ↑

                                             注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 

                                               应不生成氢气，生成水

②碱＋酸性氧化物→盐＋水                 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水     

③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）       ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐            ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐     

 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水      碳酸盐＋酸→盐＋H₂O ＋ CO₂ ↑   

盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）

⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→酸＋盐       碳酸盐＋酸→盐＋H₂O ＋ CO₂ ↑

⑶盐₁＋碱₁→盐₂＋碱₂     参加反应的盐和碱都必须是可溶于水

⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

    Na2 O＋H2 O＝2NaOH          CaO＋H2 O＝Ca(OH)2

    K2 O＋H2 O＝2KOH            BaO＋H2 O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

  CO2 ＋H2 O＝H2 CO3  SO2 ＋H2 O＝H2 SO3      SO3 ＋H2 O＝H2 SO4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H₂ SO₄ ）  浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不  断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气    磷酸H3 PO4