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　　【第3章 物质构成的奥秘】

　　〖第一节 用微粒的观点看物质〗

　　53．理解：建立"物质是由微粒构成的"、"微粒是不断运动的"、"微粒之间有空隙"、"气体中，微粒之间的距离比固体液体大"等基本观点。

　　54．学会：探究上述观点的实验方法。

　　〖第二节 构成物质的基本微粒〗

　　55．理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。

　　56．了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。

　　57．了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。

　　58．了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。

　　59．了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。

　　60．理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。

　　61．理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

　　62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。

　　63．学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-）。

　　〖第三节 组成物质的化学元素〗

　　64．了解：元素的概念。

　　65．学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。

　　66．理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。

　　67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。

　　68．了解：人体"必须元素"中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，"微量元素"：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。

　　〖第四节 物质组成的表示方法〗

　　69．了解：纯净物都有固定的元素组成。

　　70．掌握：常见物质化学式的书写。

　　71．学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。

　　72．记住：常见元素、原子团的化合价。

　　73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。

　　74．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。

　　75．学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。

　　如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（   ）（不超过此题难度）
　　A、固体样品的组成只有2种情况  B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

　　C、固体样品可能是Cu2O      D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9