（１）实验室收集氨气可采用的方法为＿＿＿＿＿＿，干燥氨气可选用试剂为＿＿＿＿。

（２）工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为毒的Ｎ和ＣＯ，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+123N₂+5CO₂+19H₂O，上述反应中Ｂ的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（３）   在４００℃、催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体ＮＯ还原，生成Ｎ和ＨＯ。试写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２８、（４分）举例来证明下列结论是错误的：

（１）   金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（２）   有盐和水生成的反应一定是中和反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（３）   物质的溶解度随着温度的升高都会增大＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４）   原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化＿＿＿＿＿＿。

29、（３分）将ＳＯ气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。

（１）   完成上述反应的化学方程式：CI+ＳＯ+2HO_____________+2HCI

（２）   某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是①为＿＿＿＿＿＿＿；②为＿＿＿＿＿＿＿＿。

30、（４分）Ｘ、Ｙ、Ｚ三种物质的转化关系如下图所示：

试推断：（１）Ｘ、Ｙ的化学式分别为：Ｘ＿＿＿＿＿；Ｙ＿＿＿＿＿＿。

（３）   试剂甲为＿＿＿＿＿＿＿溶液，乙为＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。

31、（８分）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（NaCO）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

（１）   取样品溶于适量的水中，测得溶液的ＰＨ大于７。

（２）   向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（３）   向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（４）   同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：

①     在实验结束时，操作上要注意的问题是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②     由实验（４）可以得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

实验二：测定小苏打样品中NaHCO₃的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO的质量分数的标注为９５％，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程，取１０g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH)+NaHCOCaCO₃↓+NaOH+HO,过滤得到沉淀(CaCO₃)，干燥后称量质量为１０g。经计算得到ＮaHCO的质量为8.4,低于标注。

利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

七、实验题（本题共９分）

３２、（９分）化学实验室里一些简单的仪器经过组装后，可以发挥出多种功能。用下图所示的广口瓶（带双孔橡皮塞）和所给的一些仪器（①－⑦）进行组装，可灵活应用在不同的实验中。

请你按照实验要求，填写下列空格：

（１）选用＿＿＿和＿＿＿（填序号）进行组装，常用于实验室制取气体。该装置适用于反应物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿且不需要加热就能进行的反应。

（２）选用＿＿＿和＿＿＿＿（填序号）进行组装，其用途有多种。

 如作洗气瓶时，当装入浓硫酸，可用于吸收＿＿＿＿＿＿＿＿；

 如用于收集二氧化碳时，采用＿＿＿进＿＿＿出（填导管接口字母，广口瓶正放）。

（３）   选用④⑤进行组装，将④中的装入的液体挤入广口瓶中，出现气球膨胀的现象，滴管中的液体和瓶中的气体分别可能是：＿＿＿＿和＿＿＿＿＿或＿＿＿和＿＿＿＿。

（４）   选用⑥⑦进行组装，小试管中盛放水，当⑦中的液面出现左低右高的现象时，则往小试管中加入的物质可能是＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。

八、计算题（本题６分）

３３、（６分）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。

(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

                        镇江市2004年初中毕业升学考试化学试卷

                          参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。）

1.B    2.C   3.D   4.C   5.A   6.C   7.A   8.B   9.A   10.D 

二、填空题（本题包括7小题，共26分）

11、（每空1分，共5分）

（1）氮气    （2）铝  （3）盐酸  （4）甲烷 （5）二氧化碳（填名称或化学式均给分）

12、（每空1分，共4分）（1）2Na^＋    （2）3OH^－   （3）H     （4）H_²O

13、（每空1分，共4分）③   ④   ②（若填名称或化学式均给分）

14、（每空1分，共3分）

  （1）2H₂O2H₂↑+O₂↑

  (2）Fe+CuSO₄FeSO₄＋Cu

  （3）4P＋5O₂2P₂O₅   （或P₄＋5O₂2P₂O₅）

  （注：化学式错不给分，未配平给0.5分，反应条件及气体符号未标明共扣0.5分，下同）

15、（每空1分，共3分）

   （1）①③②        （2）②①③         （3）③②①

16、（每空一分，共五分）（1）20    （2）176   9 ：1 ：12

    （3）①无色晶体，易溶于水   ②水溶液呈酸性，遇热、碱和重金属离子容易分解。

17、（每空1分，共两分。）碳、氢（或C、H）（全对才得分）   氧（O）

三、实验题（本题包括2小题，共10分）

18、（每空1分，共5分）

（1）向着手心   对着自己或旁人（或对着人）   灯帽盖灭

（2）CH₄、H₂、CO（或写名称）等任一种      先检验气体纯度

19、（每空1分，共5分）

（1）①漏斗     ②水槽

（2）氧气（或氨气或甲烷）（或写化学式） 过滤 检查装置气密性

四、计算题（本题共四分）

20、（4分）（1）NH₄NO₃中氮元素的质量分数:

(2)氮元素的质量：60kg×35％＝21kg

（其它合理解法同样给分）

五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分）

21.B     22.D    23.C    24.D    25.A    26.B   

六、填空题（本题包括5小题，共23分）

27、（每空1分，共4分）

（1）向下排空气法       固体氢氧化钠或碱石灰或生石灰等（任一种）

（2）O₂     （3）4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O

28、（每空1分，计4分）

（1）铜与盐酸（或金属与硝酸）

（2）氧化铜与硫酸反应（酸性氧化物与碱性氧化物与酸的反应）

（3）氢氧化钙或气体

（4）氯酸钾受热分解等

（用文字叙述或化学式、化学反应方程式举实例均可，合理答案同样给分）

30、（每空1分，共4分）（1）CuSO₄    Cu(OH)₂（2）BaCl₂   AgNO₃

31、（共8分）（2）NaHCO₃＋HClNaCl+CO₂↑＋H₂O（1分）

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯（1分）

     ②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)(1分）

       碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解。（任选三个性质，每个性质1分，共3分）

参考方案：

（1）取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。

（2）取一定质量固体样品加入一定量的盐酸（足量）充分反应，称量反应后溶液质量，得到差量即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。

（3）取一定量固体样品，加入一定质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，根据消耗的稀盐酸质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。

（方案共2分，其它合理方案同样给分。取样品质量用数字或字母表达均可，重在体现思维过程、表述达意即可。）

七、实验题（本题共9分）

32、（共9分）

（1）③和②（1分）          固体和液体（1分）

（2）①②（1分）            水蒸气（或氨气）（1分）              a b（1分）

（3）氢氧化钠溶液（或碱溶液）和二氧化碳（或二氧化硫或氯化氢）       水（或硝酸银溶液）和氯化氢气体      水（或酸溶液）和氨气（每种组合各得1分，共2分，其它合理方案均给分。）

（4）浓硫酸或生石灰或氢氧化钠（任答两种，各得1分，共2分，其它合理答案同样给分。）

八、计算题（本题共6分）

33、（6分）解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。

               Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

               65              161    2

               x                y    0.2g ------------------------------------------------(1分)

               x:65=0.2g:2            x=6.5g----------------------------------------------(1分）

        （2）1 ：5 ------------------------------------------------------------------------(2分)

        (3)y:161=0.2g:2      y＝16.1g------------------------------------------------------(1分）

        所得溶液中ZnSO₄的质量分数：×100％＝28.6％------------------------------(1分)

       答：略。（无设、答、单位共扣0.5分）

          （其它合理解法同样给分）