6.氧气

      (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

      (2)氧气与下列物质反应现象

      物质 现象

      碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

      磷 产生大量白烟

      硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

      产生有刺激性气味的气体

      镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

      铝

      铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

      石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

      *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

      *铁、铝在空气中不可燃烧。

      (3)氧气的制备:

      工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

      实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

                                   2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑

                                   2KClO3MnO22KCl+3O2↑

      （4）气体制取与收集装置的选择          △

      发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性

      （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

      a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

      b、注意点

      ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

      ②药品平铺在试管的底部：均匀受热

      ③铁夹夹在离管口约1/3处

      ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

      ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

      ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

      ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

      ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

      （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

                 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

      7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

      性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

      催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

      8、常见气体的用途：

      ①氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救）

                   支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

      ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

      ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

      保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

      9、常见气体的检验方法

      ①氧气：带火星的木条

      ②二氧化碳：澄清的石灰水

      ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

      或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

      9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

         剧烈氧化：燃烧